Chapitre 7: Force des acides et des bases.

Chapitre 7: Force des acides et des bases.

Différence entre un acide fort et un acide faible Un acide fort est un acide qui se dissocie totalement en  solution, libérant tous ses ions H₃O⁺, tandis qu’un acide faible ne se dissocie que partiellement, établissant un équilibre chimique entre sa forme acide et sa forme basique conjuguée. De même, une base forte capte totalement les protons H₃O⁺ en solution, alors qu’une base faible n’en capte qu’une partie. Nous utiliserons un tableau d’avancement pour analyser la réaction entre un acide et une base, en distinguant les cas suivants : Réaction d’un acide fort ou d’une base forte : la transformation est totale et la concentration finale des ions H₃O⁺ (ou OH⁻) est obtenue directement. Réaction d’un acide faible ou d’une base faible : un équilibre se met en place et nous utiliserons la constante d’acidité (Ka) ou de basicité (Kb) pour décrire la dissociation partielle. Nous utiliserons un tableau d’avancement pour analyser la réaction entre un acide et une base, en distinguant les cas suivants : Réaction d’un acide fort ou d’une base forte : la transformation est totale et la concentration finale des ions H₃O⁺ (ou OH⁻) est obtenue directement. Réaction d’un acide faible ou d’une base faible : un équilibre se met en place et nous utiliserons la constante d’acidité (Ka) ou de basicité (Kb) pour décrire la dissociation partielle. Démonstration mathématique menant à une équation du second degré. Applications et exercices.